【題目】以下是中學化學常見的四個裝置，下列關于這些裝置說法正確的是

A.裝置在使用過程中，電池內(nèi)部電子從Ag2O 極通過隔板移向鋅粉

B.裝置在使用過程中，電池外殼會逐漸變薄，容易出現(xiàn)漏液

C.裝置在使用過程中，電解質(zhì)溶液的 pH 不會發(fā)生變化

D.裝置在使用過程中，陽極可以一直使用，不需要更換

【答案】B

【解析】

A. 裝置在使用過程中，鋅為負極，因此電池內(nèi)部電子從鋅通過隔板移向Ag2O極，故A錯誤；

B. 裝置在使用過程中，鋅作負極，不斷反應，因此電池外殼會逐漸變薄，容易出現(xiàn)漏液，故B正確；

C. 裝置在使用過程中，反應生成了水，電解質(zhì)KOH溶液濃度降低，堿性減弱，pH變小，故C錯誤；

D. 裝置在使用過程中，陽極再不斷消耗，需要定期更換，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結而成的無機化合物，被應用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：

回答下列問題：

(1)固體B的主要成分是__(填化學式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應如何操作?__。

(2)向濾液中通入CO2和NH3的順序為__，其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；離子方程式是__。

(4)常溫下，用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液的pH應大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假設上述過程每一步均完全反應，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分數(shù)為__(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，沸點為11℃，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）實驗時A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___，該加熱方式的優(yōu)點是_____。

（2）通入氨氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是____。

（3）B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2，則C中液體易選用下列___（填序號）。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

（4）裝置D中C1O2與NaOH溶液反應可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___；b．___；c．洗滌；d．干燥。

（5）設計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘積　　　　 　 　D．OH-的物質(zhì)的量

(4)在體積相等、pH相等的 ③ 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_______(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_____

（2）由合成氣制甲醇

合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容積均為VL的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，四個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3、T4且恒定不變。在其他條件相同的情況下，實驗測得反應進行到tmin時H2的體積分數(shù)如圖所示，則T3溫度下的化學平衡常數(shù)為_____(用a、V表示)

②圖反映的是在T3溫度下，反應進行tmin后甲醇的體積分數(shù)與反應物初始投料比的關系，請畫出T4溫度下的變化趨勢曲線。______________

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為測定恒溫恒壓條件下反應是否達到平衡狀態(tài)，可作為判斷依據(jù)的是_____

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．CO 的體積分數(shù)保持不變

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烴

主反應：2CH3OHC2H4＋2H2O i；

3CH3OHC3H6＋3H2O ii

副反應：2CH3OHCH3OCH3＋H2O iii

某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到如下實驗數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由圖像可知，使用Cat.2反應2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是（結合碰撞理論解釋）_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e－

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

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