【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e－

B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

【答案】B

【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，A、每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，選項(xiàng)A正確；B、該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于35Cl和37Cl說(shuō)法正確的是

A. 具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 具有相同的中子數(shù)

C. 具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 它們不互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機(jī)物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原 D．正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是________；反應(yīng)正向進(jìn)行的是________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_________．（填序號(hào)）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol N—H鍵

D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變

E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol H—H鍵

⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________；

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇，其中不能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）

A. ①②B. ④⑤C. ④D. ④⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案