5．有關(guān)常溫下c（H+）相同的醋酸溶液和鹽酸說法中正確的是（　　）
A．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的c（H+）不再相等
C．中和同體積的這兩種酸性溶液所需要NaOH的物質(zhì)的量相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，加醋酸根抑制電離；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離；
C．醋酸中醋酸的濃度大于氫離子的濃度，鹽酸的濃度等于氫離子的濃度；
D．沒有告訴溶液的體積無法判斷．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，加醋酸根抑制電離，則醋酸中加醋酸鈉，溶液中氫離子的濃度減小，鹽酸完全電離，加氯化鈉氫離子濃度不大，故A錯誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸稀釋100倍氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{100}$；而醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后溶液中氫離子數(shù)目增多，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$，所以分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的c（H+）不再相等，故B正確；
C．醋酸中醋酸的濃度大于氫離子的濃度，鹽酸的濃度等于氫離子的濃度，當(dāng)c（H+）相同時，醋酸的濃度大于鹽酸，所以中和同體積的這兩種酸性溶液所需要NaOH的物質(zhì)的量，醋酸消耗的氫氧化鈉多，故C錯誤；
D．沒有告訴醋酸與鹽酸溶液的體積大小關(guān)系，所以無法判斷生成氫氣體積的關(guān)系，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用知識，題目難度不大，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)知識中有很多的“相等”．下列說法中不正確的是（　�。�
A．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量
B．化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的數(shù)值相等
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康幕蚰苋〕鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　　）
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 
 C 制取并收集氨氣 
 D將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 除去Mg（OH）2樣品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出鐵與溴化合的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）由上述反應(yīng)，比較相關(guān)微粒的氧化性大�。築r2＞Fe3+；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，Br2能（能或不能）氧化Fe2+．如果能，請寫出式離子方程式Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，并比較相關(guān)微粒還原性大�。篎e2+＞Br-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，F(xiàn)e2+先被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．2014年10月24日．我國探月工程三期載人返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空．某液體化合物X2Y4，常用作火箭燃料，16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2Y4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（7）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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同步練習(xí)冊答案