14．下表中的實驗能達到實驗目的或能取出相應結論的是（　　）
 選項 實驗目的 實驗目的或結論
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 
 C 制取并收集氨氣 
 D將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 除去Mg（OH）2樣品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl2和MgCl2都能與NaOH溶液反應；
B．小試管中應為碳酸氫鈉；
C．氨氣能與稀硫酸反應；
D．Ca（OH）2促進鎂離子水解．

解答 解：A．FeCl2和MgCl2都能與NaOH溶液反應，將原物質除去，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對比，且小試管中應為碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．氨氣能與稀硫酸反應，稀硫酸吸收氨氣，不能蘸有稀硫酸，用一團棉花即可，故C錯誤；
D．Ca（OH）2促進鎂離子水解，則加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌可實現(xiàn)除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．鐵與稀硫酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是（　�。�
A．AlB．CaC．CuD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學中有許多概念既是相對的，又是統(tǒng)一的．圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系．
（1）從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關系是交叉（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的Ⅱ區(qū)域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同質量分數(shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是取等量的40°C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分攪拌后得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖（化學式C6H12O6）注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質量分數(shù)為20%．請回答下列問題：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8．?
（2）該葡萄糖注射液中溶質的質量分數(shù)為50%．?
（3）某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質量為20克．（假設該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”．在一定條件下，一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子，生成的新有機化合物可能有（寫結構簡式，不一定填滿）CH3CHO；；CH2=CHOH；．．
根據(jù)你學習過的知識和提供的試劑、儀器，實現(xiàn)上述某一種轉化，并驗證該轉化后的有機化臺物．試劑：無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液．儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴．
乙醇的轉化：
①實驗方案是：取5mL無水乙醇加入試管中，將銅絲在酒精燈外焰上燒紅后插入乙醇中，這樣的操作反復進行多次，觀察現(xiàn)象
②實驗現(xiàn)象是：燒紅了的銅絲離開火焰后呈黑色，從乙醇中取出的銅絲又呈紅色，試管中的液體產(chǎn)生了刺激性氣味
③乙醇轉化的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關常溫下c（H+）相同的醋酸溶液和鹽酸說法中正確的是（　　）
A．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H+）均明顯減小
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的c（H+）不再相等
C．中和同體積的這兩種酸性溶液所需要NaOH的物質的量相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

C．SiC因有很高的化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結構陶瓷材料。

D．制造粗硅時的上述反應方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出Fe（NO3）3在強堿性條件下與KClO反應制K2FeO4的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AC（填序號）．
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物   D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO．

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