2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

分析 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則有：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則有：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）故△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②H+ ③Cl- ④HClO 減少的是（　　）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．H2CO3=2H++CO32-
C．Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，將鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度（mol?L-1）MOH溶液的濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙0.2c17
丙0.10.15
A．甲組混合溶液中M+水解程度較丙組中大，且a＜5
B．甲組混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．乙組混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2
D．丙組混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　　）
A．150mL 1 mol•L-1的NaClB．75mL 1mol•L-1的NH4Cl
C．150mL 3 mol•L-1的KClD．75mL 2 mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．ⅣA族元素鍺與鋁在周期表中處于對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)相似，下列關(guān)于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．GeO2不溶于NaOH溶液B．單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性
C．鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2D．鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放熱反應(yīng)，（填放熱或吸熱）放出或吸收2E2-2E1
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是③＞②＞①（填序號(hào)）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號(hào)）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③；
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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