A. | 圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)中的△H大于0 | |
B. | 圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液,陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1:1 | |
C. | 圖③表示25℃,0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,pH隨加入酸體積的變化 | |
D. | 圖④表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
分析 A、圖象中反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)前后能量守恒;
B、惰性電極電解氯化鈉稀溶液,發(fā)生的反應(yīng)先為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;后為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷;
C、酸堿中和的時(shí)候pH會(huì)突變;
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向著逆向移動(dòng),K(逆)增大、K(正)減。
解答 解:A、圖象中反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;
B、惰性電極電解電解氯化鈉稀溶液發(fā)生的反應(yīng)先為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;后為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑;陰極生成單質(zhì)為氫氣,陽極生成單質(zhì)先析出氯氣,后析出O2;一定時(shí)間內(nèi),兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定為1:1,故B錯(cuò)誤;
C、用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化,pH會(huì)突變,故C錯(cuò)誤;
D、因反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡后升溫K(逆)會(huì)增大,而K(正)會(huì)減小,圖象中變化與實(shí)際上的變化相符,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、能量變化、電解池等知識(shí),題目難度中等,注意抓住圖象的“形變神不變”對(duì)圖象進(jìn)行分析,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物時(shí),在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸,水浴5min,加入新制銀氨溶液 | |
B. | 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量的金屬鈉 | |
C. | 向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,則有磚紅色沉淀出現(xiàn) | |
D. | 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色,盛過油脂的試管用堿液洗滌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C6H8O6 | B. | 易起氧化及加成反應(yīng) | ||
C. | 可以溶于水 | D. | 在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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