9．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)它的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C6H8O6B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．可以溶于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

分析 該有機物中含-OH、C=C--COOC-，結(jié)合醇、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C6H8O6，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，故B正確；
C．該有機物分子中含有多個羥基，可以溶于水中，故C正確；
D．含有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機物中的官能團，熟悉常見有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常見的有機反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④酯化反應(yīng)�、菁泳鄯磻�(yīng)　⑥縮聚反應(yīng)�、哌�原反應(yīng)，其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．等溫等容條件下有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡．Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA
D．達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香族化合物，分子式為C20H16O9
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．C4H10和C20H42 互為同系物B．和
互為同分異構(gòu)體
C．12C和14C互為同素異形體D．H2、D2和T2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對氯氣的漂白性的探究，學習小組進行了如下實驗，請將表格填寫完整
操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2中過一會兒鮮花瓣褪色（1）濕潤的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過一段時間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2中（3）不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向V mL含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2和NO）．反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）=0.2mol/L．則：
（1）稀釋后的溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）被還原的HNO3得到電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）生成NO氣體的體積為448mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實驗室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進入裝置⑤的NO共1792mL（標況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標況下1120mL N2，反應(yīng)共放熱akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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