Question

(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

Answer 1

(12分)(1）3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O(2分)
（2）3Mn+4H⁺ = MnO₂↓+2Mn+2H₂O(2分)
（3）由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：(3分)
    MnO₂            K₂MnO₄           KMnO₄
87                                158×
2.5×80%                                x

答：KMnO₄的理論產(chǎn)量是2.4g
（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O(2分)
（5）設(shè)該KMnO₄的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知(3分)
KMnO₄———Na₂C₂O₄
×158           134
0.165 × y          0.335

略