已知反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標準狀況下6.72L O2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為
A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.9mol
B

正確答案：B
標準狀況下6.72L O2為0.3mol，由3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2可知：每3molBrF3參加反應被還原的是2mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，其中有4mol電子由水提供，所以被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量占2/3，為0.6mol×2/3=0.4mol.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：
 Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應產(chǎn)物
（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為      mol。
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：
①  IO3- +SO32 -  IO2-  + SO42 -    (反應速率慢)
②  IO2- + 2SO32 -   I- + 2SO42 -     (反應速率快)
③  5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O    （反應速率快）
④  I2 +SO32 - +H2O  I- + SO42 -+2H+   (反應速率快)
根據(jù)上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（�。�====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。試回答下列問題：
（1）反應①中       元素被還原，反應②中       元素被還原。（填元素符號）
（2）當反應①生成2g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是       。
（3）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是        g ，其中有        g H2SO4作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
⑴該反應中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。
⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             
⑶用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）上述反應②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2

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