1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　�。�
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

分析 A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，為鉛蓄電池；
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，為電解裝置，Q為陰極生成氫氣；
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負極，為電鍍裝置，銅為陽極；
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，為鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），都生成PbSO4，故A正確；
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，為電解裝置，Q為陰極生成氫氣，促進水的電離，Q極呈堿性，則Q周圍溶液顏色變紅，故B正確；
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負極，為電鍍裝置，銅為陽極，可在鐵上鍍銅，故C正確；
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池、電解池的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3在酸溶時的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是H2O2
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值約為1×10-35
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體分別進行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，P元素的化合價為+1．
②利用（H3PO2）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有H3PO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于平衡常數(shù)K，不正確的是（　　）
A．每一個反應(yīng)，在一個溫度下，有一個K值
B．K越大，表示正向反應(yīng)的傾向大，反應(yīng)完全
C．K值只能說明反應(yīng)的最大限度，不能說明反應(yīng)的速度
D．吸熱反應(yīng)的K值大于所有放熱反應(yīng)的K值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)2 NA
D．5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．由反應(yīng)需在300℃進行，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．增大原料氣中CO2的百分含量，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．70MPa的壓力，不僅可以增加單位時間內(nèi)的產(chǎn)出，還可以提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，當關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為_________。

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

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