【題目】在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

【答案】B

【解析】試題分析：同一反應(yīng)不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較，應(yīng)先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的速率再進(jìn)行比較。A、v=1/2υ（A）＝ 0.25 mol/（L·ｓ）；B、v=υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）；C、v=1/3υ（C）＝ 0.267mol/（L·ｓ）；D．v=1/4υ（D）＝0.25mol/（L·ｓ）；該反應(yīng)速率最快的選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

B．I－在陽(yáng)極放電，H＋在陰極放電

C．電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小

D．電解轉(zhuǎn)移3 mol e－時(shí)，理論上可制得KIO3107 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②③⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況，橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是

A. n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B. n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C. n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D. n(K)∶n(Al)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1) C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

(2) C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。

(3) 某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請(qǐng)完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4） ① 當(dāng)流量計(jì)B中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，C中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對(duì)原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）

② 若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_________________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號(hào))作為A裝置。

（3）對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。

（6）寫(xiě)出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年我國(guó)的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊，尤其是Al、Fe的價(jià)格下滑幅度很大。請(qǐng)完成下面問(wèn)題：

（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為_(kāi)_________________。

（2） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn)，如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物。

①電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________。

②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題。

Ⅰ．已知甲和乙為中學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙和丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，A～E為常見(jiàn)化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問(wèn)題：

（1）A和E的化學(xué)式分別為_(kāi)___________、_____________；

（2）A＋B → C＋丙的化學(xué)方程式：____________________________；

（3）D＋C → B＋E的離子方程式：________________________________；

（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生________L丁氣體。

Ⅱ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

混合物質(zhì)量／mg

255

385

459

氣體體積／mL

280

336

336

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸__________（填“過(guò)量”、“適量”或“不足”）；

乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸__________（填“過(guò)量”、“適量”或“不足”）。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)____________mol/L。

（3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案