Question

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1) C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

(2) C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。

(3) 某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請(qǐng)完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4） ① 當(dāng)流量計(jì)B中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，C中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對(duì)原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）

② 若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

Answer 1

【答案】（1）有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收；

（2）氧化劑；

（3）再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明還原性SO2＞Fe2+；

（4）①0.64；②偏低。

【解析】

試題分析：（1）增大接觸面積，有利于SO2與碘水的反應(yīng)；(2)I2中I的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；(3)同時(shí)還要檢驗(yàn)SO42－的存在，因此步驟是：再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明還原性 SO2＞Fe2+；（4）①根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)=4.66/233mol=0.02mol，其質(zhì)量為0.02×64g=1.28g，含量為1.28/2g·L－1=0.64g·L－1；②沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞，通入尾氣的體積增加，則測(cè)的含量偏低。