【題目】下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

【答案】A

【解析】

元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性,處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性,而處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只具有還原性。

A.硫化氫中硫元素處于最低價(jià),該物質(zhì)只有還原性,不能表現(xiàn)氧化性,選項(xiàng)A符合;

B.單質(zhì)硫中,硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,選項(xiàng)B不符合;

C.亞硫酸中,硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,選項(xiàng)C不符合;

D.硫酸中硫元素處于最高價(jià),該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性,選項(xiàng)D不符合。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:2:1 D. 3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中,對(duì)其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)獾挠猛竞軓V泛,下列不屬于氮?dú)庥猛镜氖?/span>(  )

A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護(hù)氣

C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣

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【題目】低溫迫使植物細(xì)胞產(chǎn)生大量對(duì)細(xì)胞有害的過氧化物,如脂質(zhì)過氧化物MDA。超氧化物歧化酶SOD能夠消除過氧化物,從而增強(qiáng)植物的抗冷性。研究人員進(jìn)行了“水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響”實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如表所示。

組別

處理

培養(yǎng)溫度

/℃

1

蒸餾水澆灌

25

73

2

94

3

05 mmol/L水楊酸澆灌

5

103

4

10 mmol/L水楊酸澆灌

5

116

5

15 mmol/L水楊酸澆灌

5

136

6

20 mmol/L水楊酸澆灌

5

85

7

25 mmol/L水楊酸澆灌

5

79

8

30 mmol/L水楊酸澆灌

5

65

1表中 , ,其的作用為 ,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)每組取50株水稻幼苗,而不是1株,目的是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)自變量為 ,需要控制的無關(guān)變量有 , 至少寫兩個(gè)

3組別1和2對(duì)照可得的結(jié)論是 。對(duì)比組別2~8可得的結(jié)論是 。

(4)在5 ℃的環(huán)境下,物質(zhì)的量濃度為20 mmol/L的水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響是 填“增強(qiáng)”或“減弱”。

5請(qǐng)根據(jù)5 ℃條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標(biāo)曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)姆绞饺缦聢D甲,則該過程與下圖的哪條曲線最相符

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是__________________,F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,則該溶液的pH約為________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))___________。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從學(xué)生實(shí)驗(yàn)中老師發(fā)現(xiàn),同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),出現(xiàn)許多不正確的操作方式,希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中,應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級(jí)NaN3 的制備分兩步進(jìn)行,反應(yīng)方程式如下

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

實(shí)驗(yàn)室利用如下裝 置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。

回答下列問題

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備

(1)裝置C中盛放的藥品為____________________裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

(2)N2O可由NH4NO3240~245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,在制備NaN3的實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)觀察到_______________時(shí)開始通入N2O。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純

反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體

已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH 和氨氣

(3)操作采用乙醚洗滌的原因是________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(4)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有_____________。

(5)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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