【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________(選填編號)。
A. B. C. D.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________;用到的玻璃儀器有(寫儀器名稱)_____________________________________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來,此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡述)。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法(用文字簡述):_________________________________。
【答案】C 過濾 普通漏斗,玻璃棒,燒杯 Cl2+2I-→I2+2Cl- 萃取 分液 因?yàn)榫凭兹苡谒?/span> 取樣少量溶液至試管中,加入幾滴淀粉溶液,若變藍(lán)則含碘單質(zhì)
【解析】
海帶先灼燒成海帶灰,然后用水浸泡,得到海帶灰的懸濁液,過濾得到含碘離子的溶液,向溶液中加入適量氯水,氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2,由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液,可得到含碘的苯溶液,最后蒸餾得到單質(zhì)碘。
(1)海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中,需要過量海帶灰,所以需要漏斗和燒杯,加入苯萃取后要進(jìn)行分液,所以需要分液漏斗,不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所以不需要容量瓶,故選C。
(2)步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液,需要過濾。過濾需要的儀器有普通漏斗,玻璃棒,燒杯。故答案為:過濾;普通漏斗,玻璃棒,燒杯。
(3)步驟④是用Cl2氧化I-得到I2,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。
(4)步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液,所以需要先加苯振蕩萃取,然后用分液漏斗分液,因?yàn)榫凭兹苡谒,所以不能用酒精代替苯。故答案為:萃取,分液,因(yàn)榫凭兹苡谒?/span>
(5)碘遇淀粉變藍(lán),可以用淀粉溶液檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在。故答案為:取樣少量溶液至試管中,加入幾滴淀粉溶液,若變藍(lán)則含碘單質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應(yīng)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol
B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是________。
(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可采取的措施是:
①____________________________________________________;
②___________________________________________________;
③___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有多種用途:
(1)從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________(選填編號)。
A.電極a為陰極
B.電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)
C.陽極附近溶液變紅
D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________,若得到氯氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
(4)電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸,否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________ 。
(5)氯氣有毒,但是也可以用來消毒的原因是_________________________。
(6)某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn):
①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4,振蕩,靜置后可觀察到______________________________。
②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層中顏色會逐漸變淺,最后變成無色。則下列說法正確的是___________
a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 b、CCl4被氧化
c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 d、CCl4被還原
(7)氫氣是一種清潔能源,有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)?請用文字作簡要解釋。______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
①增加Fe的量,其反應(yīng)速率____(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。
②將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率____。
③保持體積不變,充入He,其反應(yīng)速率____。
④保持壓強(qiáng)不變,充入He,其反應(yīng)速率_____。
(2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母序號)
a.反應(yīng)速率5v(NH3)=4v(N2)
b.單位時(shí)間里每生成5mol N2,同時(shí)生成4mol NH3
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為_____(選填字母)。
(3)298K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
(4)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)△H=-180kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進(jìn)行處理。
(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:
反應(yīng) | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
反應(yīng)熱 | △H1 | △H2 | △H3 |
熱量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0,△H3____0。(填“>”或“<”)
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=____kJ·mol-1。
(2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ·mol-l
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-l
CH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。
(3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:
①電極a名稱是______。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。
③電極b的電極反應(yīng)式為_____。
(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是( )
A.中子數(shù)逐漸增多
B.相對原子質(zhì)量逐漸增大
C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a﹤b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)+ c( C2O42-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①
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