【題目】實(shí)驗(yàn)室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）濃鹽酸后，共熱制取 Cl2．反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL，則下列說法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

【答案】D

【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量濃度c= =(1000×1.18×36.5%/36.5 )molL-1=11.8mol/L，20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為11.8mol/L×0.02mol=0.236mol，0.783gMnO2的物質(zhì)的量為=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中MnO2完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當(dāng)鹽酸濃度變稀后，MnO2不溶于稀鹽酸，反應(yīng)會停止，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。

A．0.783gMnO2的物質(zhì)的量為=0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為0.009mol×4=0.036mol，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中生成Cl2 氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.009mol×22.4L/mol=0.2016L=201.6mL，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為0.236mol﹣0.009mol×2=0.218mol，則取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生AgCl沉淀質(zhì)量為 ×143.5g/mol=3.1283g，故C錯(cuò)誤；

D．取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則消耗 NaOH 溶液的體積為/2.0molL-1 =0.0109L=10.9mL，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( )

A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF

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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）

A.增加Fe2O3的量

B.保持容器體積不變，增加H2輸入量

C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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【題目】三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。

(1)按照氣流方向連接接口順序?yàn)?/span>a→__________________________________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是____________________________________________。

(2)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________________________________________。

(3)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為____________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)該裝置存在的明顯缺陷是_____________________________________。

(5)粗碘的制備流程為：

操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。

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【題目】下列化合物中,其陽離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的( )

A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF

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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效水處理劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)廢水、城市污水、工業(yè)用水及生活飲用水等的凈化處理。其一種合成方法流程如下：

回答下列問題

（1）聚合硫酸鐵分子式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合價(jià)為+3，則x=___________(用含n的代數(shù)式表示)。

（2）分離階段通常使混合物經(jīng)靜置后傾去上層清液即可。清液中所含的主要離子是___________。

（3）在自然氧化階段，經(jīng)分離得到的絮狀沉淀會被空氣氧化。該階段完成的標(biāo)志是沉淀顏色變?yōu)?/span>___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，為了使反應(yīng)充分，還可以采取的措施有______________________(寫一條即可)。

（4）在氧化階段，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。反應(yīng)要求必須在攪拌下緩緩加入雙氧水，除了因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，反應(yīng)劇烈，為防止危險(xiǎn)外，還因?yàn)?/span>_________________________________。

（5）為了檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+ (不含其他還原性物質(zhì))，取少量樣品完全溶于水，并加水稀釋，此時(shí)溶液幾乎無色。然后用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。則滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

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【題目】如圖所示，圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣 180mL。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為_____。

（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對實(shí)驗(yàn)結(jié)果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________

（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會偏低。請列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？____________。

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【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol

①寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________,

②寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________（選填編號）。

A． B． C． D．

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。

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