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在10 ℃時，某化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1，若溫度每升高10 ℃，反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，則該反應需在什么溫度下進行(    )

A.30 ℃               B.40 ℃                 C.50 ℃               D.60 ℃

C 

解析：升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢。一般情況下，溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大2—4倍。即升高溫度后化學反應速率v=2n—4n，n=。如果溫度降低，也可以適用這條規(guī)律。

由上述規(guī)律采用逆向推證方法，反應速率變成原來的16倍，2n=16，則n=4，溫度升高的數(shù)值應該為40 ℃。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、A12O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2
．
（2）生產過程中，調節(jié)pH的目的是使SiO32-、AlO2-分別轉化為
H2SiO3
H2SiO3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
（填寫化學式）．
（3）圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質Na2SO4的實驗方法：將Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加熱濃縮，然后
趁熱過濾
趁熱過濾
，可得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O7溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7．寫出陽極的電極方程式
2H2O-4e-=O2+4H+
2H2O-4e-=O2+4H+
．
（5）根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
①從物質分類的角度看，除去多余的Ba2+離子，所加的試劑類型為
硫酸鹽
硫酸鹽
．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4mol?L-1
2.4×10-4mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．
（2）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為
原電池
原電池
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（2）丙池中F電極為
陰極
陰極
 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
（3）當池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
560
560
mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是
A
A
（填選項字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應W（s）+I2（g）?WI2（g），當I2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)．
（1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應速率v（WI2）為
5×10-4mol?L-1?s-1
5×10-4mol?L-1?s-1
．
（2）943K時，該反應的平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=
4：1
4：1
．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據(jù)是
Qc=0.4＞K=0.25
Qc=0.4＞K=0.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
（4）該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：
實驗內容 實驗方法 實驗現(xiàn)象
驗證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）
溶液變藍色
溶液變藍色
．
（或：
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗
用帶火星的木條檢驗
．		 產生氣泡，帶火星的木條復燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖所示是某反應體系中的三種氣態(tài)物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式可表達為2M+N?2PB、當反應時間為20 min時，曲線開始發(fā)生變化的原因可能是由于增大壓強引起的C、反應在10 min時，若曲線的變化是由于升溫造成的（其他條件不變），則該反應的正反應一定為吸熱反應D、在反應時間段10 min～15 min內，物質P的反應速率約為0.0001 mol/（L?s）

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