【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是(
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

【答案】C
【解析】解:充分反應(yīng)后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則鐵粉有剩余,因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵離子,所以一定沒(méi)有三價(jià)鐵離子,B錯(cuò)誤,
銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價(jià)鐵離子和單質(zhì)銅,鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子,所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子,A、D錯(cuò)誤,所以一定存在的是Fe2+;
故選:C.
根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)可由下述反應(yīng)制得:Sn+2Cl2==SnCl4。氯氣是一種黃綠色的氣體。純的四氯化錫在常溫下是無(wú)色液體,極易與水反應(yīng),在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙。下圖是制備四氯化錫的裝置圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出儀器b的名稱_________________

(2)寫出下列裝置的作用:A________________、D________________、E________________

(3)裝好藥品,并安裝好儀器后,開(kāi)始制備SnCl4的系列實(shí)驗(yàn)操作是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中,正確的是( )

A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3

B.SO2使品紅褪色是因?yàn)閺?qiáng)氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.與堿反應(yīng)能直接生成硫酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行,下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。

(1)①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________;

②作圖修改(只針對(duì)需修改部位):_____________

(2)經(jīng)過(guò)(1)改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

a.檢查裝置氣密性

b.常溫常壓下,取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大);

c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,________,再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

(3)經(jīng)過(guò)(1)改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差,下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水

C.分液漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是(
A.Si
B.CaO
C.SiO2
D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________,其中含有______mol H,含有_______g氧元素。

(2)3.6gH2O的物質(zhì)的量是 _______ ,含有H2O _______個(gè),含有 _______ g氫元素。

(3)9.03×1023個(gè)氨分子含___________摩爾氨分子,____________摩爾氫原子,________________個(gè)電子。

(4)已知16gA20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 _______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無(wú)色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下:

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________

(3)步驟⑤洗滌過(guò)程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。

(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)符合:3N2H2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗a molN2,同時(shí)生成3a molH2

D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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