【題目】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 _______ ，含有H2O _______個，含有 _______ g氫元素。

（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _______ 。

【答案】147g3960.2mol0.2NA或1.204×10230.41.54.515NA或9.03×1024106g/mol

【解析】

用公式N=nNA、m=nM、質(zhì)量守恒定律計算，結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析。

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是1.5mol98g/mol=147g；1個H2SO4分子中含2個H原子、4個O原子，1.5molH2SO4中含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；含有O原子物質(zhì)的量為1.5mol4=6mol，含氧元素的質(zhì)量為6mol16g/mol=96g。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是3.6g18g/mol=0.2mol；含H2O分子數(shù)為0.2NA或0.2mol6.021023mol-1=1.2041023個；1個H2O分子中含2個H原子，含H原子物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，含氫元素的質(zhì)量為0.4mol1g/mol=0.4g。

（3）9.031023個NH3分子物質(zhì)的量為9.031023（6.021023mol-1）=1.5mol；1個NH3分子中含3個H原子，含H原子物質(zhì)的量為1.5mol3=4.5mol；1個NH3分子中含10個電子，含電子物質(zhì)的量為1.5mol10=15mol，含電子數(shù)為15NA或15mol6.021023mol-1=9.031024個。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（A）+m（B）=m（C）+m（D），反應生成C的質(zhì)量m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量M（C）=4.24g0.04mol=106g/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等�？捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1：2

C. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16. 8 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高錳酸鉀溶液
④氯化鋇溶液
⑤品紅溶液．
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應)。實驗步驟如下：

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟IV中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關系，請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________（填化學式）；

（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應的化學方程式為______________________________　 　

（3）Na2O2與水反應的化學方程式為__________________________________ 　

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe 與Cl2發(fā)生反應的現(xiàn)象為_____________________________________________，反應的化學方程式為______________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置____________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的水的進出方向是_________，A中所有玻璃儀器的名稱分別是__________。

Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）

（4）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；

（5）分離植物油和水__________；

（6）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

（7）除去CaO中少量CaCO3__________；

（8）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；

（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗(夾持裝置略去) 如下。請回答:

（1）制備Cl2發(fā)生裝置可以_____(填大寫字母)，反應的離子方程式為____________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a______________________(按氣流方向,用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為____________________。

（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2，然后再打開________(填“k1”"或“k3”)，通入一段時間氣體，（其目的為_________________________________________________），然后進行其它操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（4）取Z中所得液體m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;

Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用代數(shù)式表示)。

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