25 ℃時，某NH4Cl溶液的pH為4，下列說法中不正確的是(    )

A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.由水電離出來的c(H+)約為1×10-14 mol·L-1

C.溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

D.此溶液中水的電離度比純水的電離度大

B


解析:

本題主要考查發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液中水的電離平衡的移動及溶液中離子濃度大小的比較。在NH4Cl溶液中因：+H2ONH3·H2O+H+而顯酸性，常溫下，稀溶液的KW保持不變，A正確；該溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1，全部由水電離得到，故B不正確；NH4Cl溶液中水解，c(H+)>c(OH-)，但水解程度不大，往水中加入能水解的鹽，將使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，使水的電離程度增大，C、D正確。

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在25?C時，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是


  1. A.
    溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2
  2. B.
    由水電離出來的H+濃度為1×10-4mol/L-1
  3. C.
    溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
  4. D.
    此溶液中由水電離出來的c(H+)=c(OH-)

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