25℃時，某無色水溶液中水電離出的c（H+）=1×10-13，則下列離子一定能共存的是（　�。�
分析：水電離出的c（H+）=1×10-13，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答：解：A．堿溶液中不能大量存在NH4+，故A錯誤；
B．無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故C錯誤；
D．Cr2O72-為橙色，與無色不符，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握離子的顏色及常見離子的反應(yīng)即可解答，為高考常見題型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=
2
2
．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實驗測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
產(chǎn)品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
產(chǎn)品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②實際生產(chǎn)二甲酸鉀時應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇
4
4
：
1
1
．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會降低，其原因可能是
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是
酚酞
酚酞
（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為
96.2%
96.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測草酸溶液體積（mL） 0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 10.02
第二次 25.00 0.22 11.32
第三次 25.00 1.56 11.54
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=
2
2
．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（I）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A
H2
H2
，B
Cl2
Cl2
，C
Fe
Fe
，D
S
S
．
（2）用電子式表示E的形成過程
；化臺物I的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
其空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%
（保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：

已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。

請回答下列問題：

（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸。

①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                             。

③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝       。

（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為              。

 

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