Question

19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO₃溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96LNO和NO₂混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）。求：
（1）混合氣體中NO和NO₂的體積比 ？
（2）HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

(1) 3:1   (2) 10mol/L

試題分析：（1）設(shè)NO₂為xmol, NO為ymol
混合氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol
金屬銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol
則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol×2＝0.6mol
所以有：x＋y＝0.4、x＋3y＝0.6mol
解得：x＝0.3、y＝0.1
所以V(NO₂):V(NO)=3:1
（2）根據(jù)N原子守恒可知
c（HNO₃）＝（0.3mol＋0.1mol＋ 0.3mol×2）÷0.1L＝10mol/L
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒等。