【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( .

A.H1 >H2 H2<H3

B.反應(yīng)HCO3aq)+Haq=CO2 g)+H2Ol)為放熱反應(yīng)

C.H2CO3aq= CO2g)+H2Ol),若使用催化劑,則H3變小

D.CO32aq)+2Haq=CO2g)+H2Ol H=(H1H2H3

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像,H1 <0, H2<0,H3>0,第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量,放熱焓變?yōu)椤埃,放熱越多,焓變越小,因?/span>H1 < H2,第三個(gè)反應(yīng)是吸熱,吸熱為“+”,因此H2<H3,故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)圖像反應(yīng)HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C. H2CO3(aq) = CO2(g)H2O(l) ,若使用催化劑,則H3不變,焓變只與初末狀態(tài)的能量有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),故C錯(cuò)誤;

D. 利用蓋斯定律將這三個(gè)方程式相加,得到CO32(aq)2H(aq) = CO2(g)H2O(l) H(H1H2H3),故D正確。

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(aSO3H2O表示),SO3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30.7,加bg水稀釋成某濃度的硫酸(H2SO4H2O表示),則以下正確的是(  )(允許最后一位數(shù)字不同)

A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165

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【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):

110min內(nèi)SO2的化學(xué)反應(yīng)速率___;

210min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率___;

3)平衡常數(shù)K___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

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【題目】一定溫度下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是(

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),cH+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉,cH+=10-7mol/L,Kw不變

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中正確的是(

.

A.DCHP的分子式為C20H24O4

B.與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含醛基的結(jié)構(gòu)有8種(不考慮立體異構(gòu))

C.環(huán)己醇和DCHP均屬于芳香化合物

D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子一定共平面

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【題目】利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體,能采用如圖裝置的是

A.濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2

D.FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填寫下列空白:

(1)請(qǐng)寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是______,乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是___,電極反應(yīng)方程式為:______;乙池中B(石墨)電極的名稱是_______。

(3)電解過程中,乙池溶液pH的變化為_______升高、降低不變)。

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。(忽略溶液體積的變化)

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