【題目】一定溫度下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是( )
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
【答案】B
【解析】
A.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,與溶液的酸堿性無關(guān),向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw不變,故A錯誤;
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,離子積常數(shù)Kw增大,氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故B正確;
C.加入少量氯化銨固體,銨根發(fā)生水解,與氫氧根反應(yīng),所以水的電離平衡正向移動,氫離子濃度增大,故C錯誤;
D.溫度不變水的離子積常數(shù)不變,硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,向水中加入硫酸鈉固體后,不影響平衡,Kw不變,但溫度不知,氫離子濃度無法確定,故D錯誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅰ為氨水稀釋時的pH值變化曲線
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:c>b=a
C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c=b>a
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積:Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響(固定裝置略)。完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時 A 中有大量紫紅色的煙氣,則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___(至少填三種),E裝置的作用是___。
(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
(3)乙組得到的黑色粉末是______。
(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>______;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。
(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( ).
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2 (g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
C.H2CO3(aq)= CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則△H3變小
D.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)
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【題目】如圖,將一根較純的鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( )
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH-
C.鐵棒AB段是負(fù)極,BC段是正極
D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常要采用不同方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié):
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_________。
②一定條件下,工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收,其中Y是單質(zhì):SO2(g)+2CO(g) 2X(g)+Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化學(xué)式為___________;當(dāng)時間為第4 s時,2v(SO2)正____(填“>”“=”或“<”)v(X)逆。
(2)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:
①催化劑效果最佳的是催化劑
②此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100 kPa,則圖中c點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(保留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù), 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。
(2)精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(3)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。
已知:H2SO3:Ki1=1.54×102,Ki2=1.02×107,HClO:Ki1=2.95×108,H2CO3:Ki1=4.3×107,Ki2=5.6×1011。
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