Question

X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y₂Z、YW₂、ZX₄，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，0.1 mol?L^-1 甲的水溶液pH 為1（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、Y 元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA 族
• C、丁的穩(wěn)定性大于甲烷
• D、0.1 mol?L^-1 甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：首先應(yīng)該從突破口找出X、Y、Z、W四種元素，“0.1 mol?L-1甲溶液的pH為1（25℃）．”是重要突破口，甲是兩種元素構(gòu)成的一元強酸，且其中的非金屬元素在短周期，故甲是HCl，而且甲是由X和W構(gòu)成，即X為H元素，W是Cl元素．丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，故丁為硅烷，即Z為Si元素．從乙、丙為Y₂Z、YW₂可看出Y為Mg元素．即X、Y、Z、W 分別為H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素．
根據(jù)它們在元素周期表中的位置和其它性質(zhì)就不難判斷各選項了．

解答： 解：X、Y、Z、W 分別為H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，甲、乙、丙、丁分別為HCl、Mg₂Si、MgCl₂、SiH₄；
A、由以上分析可知：X為氫、Y為鎂、Z為硅、W為氯元素，則原子半徑大小順序為：Mg＞Si＞Cl＞H，即：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B、Y為鎂，在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族，故B正確；
C、丁為硅烷，Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能小，穩(wěn)定性弱于甲烷的，故C錯誤；
D、甲是HCl，在鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題為推斷題，做題時注意找出題目的突破口是做該題的關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物知識解答，注意鹽類的水解問題．