如圖所示裝置是碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的比較試驗(yàn)，回答下列問題
（1）A 和B中所盛的試劑是
 
；                   
（2）指出（2）圖中大試管C中的藥品的
 

（3）說（3）寫出碳酸氫鈉的一種用途
 
．
考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）A和B試管中盛放的是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的試劑，通常使用澄清石灰水；
（2）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）試管A和B中盛放的是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，
故答案為：澄清石灰水；
（2）碳酸氫鈉在小試管D，Na2CO3在大使管C，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，
故答案為：Na2CO3；
（3）碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉），
故答案為：治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉）．
點(diǎn)評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，側(cè)重鈉及其化合物性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的歸納，有利于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，0.1 mol?L-1 甲的水溶液pH 為1（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y 元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA 族
C、丁的穩(wěn)定性大于甲烷
D、0.1 mol?L-1 甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含3.7g  Ca（OH）2的石灰水滴加150mL 0.5mol?L-1的H3PO4溶液，待完全反應(yīng)后，下列敘述正確的是（　�。�
A、只生成CaHPO4溶液
B、有Ca3（PO4）2和CaHPO4生成
C、只生成Ca（H2PO4）2溶液
D、有CaHPO4和Ca（H2PO4）2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)A（固）+B（氣）?nC（氣）；反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需要的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑
B、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且正反應(yīng)吸熱
C、其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
D、其他條件相同，若只改變A物質(zhì)的量，則a比b用A物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬釔（Y）是激光和超導(dǎo)的重要材料，常見化合價(jià)為+3．我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：


已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
 離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
 Fe3+ 2.7 3.7
 Y3+ 6.0 8.2
②鈹元素和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，請回答下列問題：
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為
 
．請寫出溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）欲從過濾后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．則：
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出濾液中含玻元素的化合物與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．
（4）繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2的質(zhì)量和CO的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（3）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）44.889.6112
請回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時(shí)放出氣體的原因：
 
．
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol?L-1．
（3）通過計(jì)算可確定過碳酸鈉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）7508501000
CO%0.72/30.5
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)
 
（填序號(hào)）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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