Question

下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中電解一段時(shí)間后，溶液的PH不變。

B. 裝置②中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+4H⁺+ 4e^-=2H₂O

C. 裝置③中銅片為陽(yáng)極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol

電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

D. 裝置④中陽(yáng)離子交換膜上每透過(guò)1mol Na⁺時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2L H₂

Answer 1

C

解析:

A項(xiàng)，電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水，電解過(guò)程中，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液的體積減少，H⁺的濃度增大，溶液的PH減少；B項(xiàng)，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故該極的電極反應(yīng)式應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；C項(xiàng)，陰極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu ,即2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)銅片質(zhì)量增加64克，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu-2e^-= Cu²⁺,當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，銅片質(zhì)量減少64克，故銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g。D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜上每透過(guò)1mol Na⁺時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1mol，據(jù)陰極反應(yīng)式：2H⁺ + 2e^-+ =H₂ ↑，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生11.2L H₂，但題意中無(wú)此條件，故D項(xiàng)錯(cuò)。