Question

下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是（　　）

A．裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂，負極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性

Answer 1

分析：A、有外接電源的是電解池，電解池中的電極為陰、陽極；
B、電鍍銅電解池中，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)陰陽極上金屬的改變量計算；
C、原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、溶液中自由移動的離子濃度越大，導電性越強．

解答：解：A、該裝置有外接電源，電極是陰陽極不是正負極，故A錯誤；
B、該裝置中陽極上的電極反應(yīng)式為 Cu-2e^-=Cu²⁺
                             64g 2mol
                             64g 2mol     
當有2mol電子通過時，陽極上溶解64g銅．                       
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu
                          2mol 64g
                          2mol 64g
當有2mol電子通過時，陰極上析出64g銅． 
所以電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g，故B正確；
C、該裝置是原電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、溶液的導電性與溶液中自由移動的陰陽離子的濃度有關(guān)，濃度越大，導電能力越強，水是弱電解質(zhì)導電能力較差，氫氧化鈉是強電解質(zhì)在水中完全電離，所以純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解質(zhì)，難度不大，注意燃料電池中，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成物．