Question

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　　）

A．c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）

B．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）

C．c（Ba2+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

D．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為20mL×10^-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為50mL×10^-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，
則反應(yīng)后，70ml溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.001mol，生成的硝酸鋇0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺），
而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.002mol的氫氧根，所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），
故離子濃度大小順序為：c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）．
故選B．