Question

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）
A．c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）
B．c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
C．c（Ba²⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
D．c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：先計(jì)算硝酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用硝酸銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少．
解答：解：20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為20mL×10^-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為50mL×10^-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，
則反應(yīng)后，70ml溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.001mol，生成的硝酸鋇0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺），
而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.002mol的氫氧根，所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），
故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液混合以后離子濃度大小的比較問題，關(guān)鍵是找出反應(yīng)以后溶液的組成以及各個離子的量的多少，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．