Question

15．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則 2molH₂（g）和1molO₂（g）所含有的總能量比2mol H₂O（l）所含有的總能量少483.6kJ
• B． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• C． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 利用蓋斯定律可以間接計算通過實驗難以測定反應(yīng)的反應(yīng)熱

Answer 1

分析 A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝捣治觯?br />C、物質(zhì)能量越高越活潑；
D、蓋斯定律實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，故A錯誤；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝�，己�?C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的含義和實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．