Question

【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應判斷下列敘述錯誤的是(　　)

A. 放電時負極反應為：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B. 充電時電能轉化為化學能

C. 放電時，電解液的密度增大

D. 充電時，電解液的pH減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)總反應式可知放電時負極鉛發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，A正確；B. 充電時相當于是電解池，電能轉化為化學能，B正確；C. 放電時消耗硫酸，生成難溶性硫酸鉛和水，電解液的密度減小，C錯誤；D. 充電時生成硫酸，氫離子濃度增大，電解液的pH減小，D正確，答案選C。