【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

【答案】
（1）解：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5molL﹣1﹣0.2L×4.6molL﹣1=0.08mol，

答：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08mol；


（2）解：設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

則

Al

～

3HCl

x

3x

Fe

～

2HCl

y

2y

，

解得x=0.02mol、y=0.01mol，

答：該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol．


【解析】（1）利用n=cV，根據(jù)反應(yīng)前HCl的物質(zhì)的量減去反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)金屬的質(zhì)量之和為1.1g及反應(yīng)中消耗的HCl來(lái)列式計(jì)算即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中： 、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C（Ca2+）=0.1 molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　�。�
A.把煤塊制成煤球
B.擴(kuò)大煤爐的體積
C.向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過(guò)量的空氣
D.使用MnO2作催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（2）濃硫酸的作用是 混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由： 。

（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)最好采用裝置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫(xiě)出操作方法的名稱(chēng)，操作Ⅱ 。

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。

（6）列式計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L

C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中可直接加熱的是

A. 圓底燒瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 量筒 D. 容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。

①C儀器的名稱(chēng)是 ，該裝置的作用是 。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)狻Ｈ敉ㄟ^(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ，請(qǐng)說(shuō)明理由 (若方案合理該空不必填寫(xiě))。

方案二：將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為m g。

①加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是 。

②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是 。

③SO2含量的表達(dá)式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因 .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B. 充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 放電時(shí)，電解液的密度增大

D. 充電時(shí)，電解液的pH減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案