(10分)

I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=        。

(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          (填字母)。

A.2v(NH3)=v(CO2)                                      B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變           D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:              

                                                                           。

 

【答案】

I.(4分)(1)7.5 (2分)       (2)13(2分)

II. (6分)(1)①BC(2分);  ②1.6×108(mol·L1)3(2分)

(2)③0.05mol·L1·min1。(1分)  ④25℃反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大。(1分)

【解析】I.(1)根據(jù)圖像可知該溫度下水的離子積常數(shù)是1×1015,該溫度下,中性溶液的pH=7.5。

(2)0.01 mol/L NaOH溶液OH-的濃度是0.01mol/L,所以氫離子是1×1013mol/L,因此pH=13。

II.(1)①在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。不正確,不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)前后體積是變化的,所以壓強(qiáng)也是變化的,因此B可以說(shuō)明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的,但質(zhì)量是變化的,所以C正確。由于只有生成物是氣體,所以氨氣的分?jǐn)?shù)始終是不變的,D不正確,答案選BC。

②根據(jù)數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)氨氣是0.0048mol/L÷3×2=0.0032mol/L,所以CO2是0.0016mol/L,因此平衡常數(shù)是1.6×108(mol·L1)3。

(2)③25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨的濃度減小了2.2mol/L-1.9mol/L=0.3mol/L,所以反應(yīng)速率是0.3mol/L÷6min=0.05mol·L1·min1。

④根據(jù)圖像可知,25℃反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大。這說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是
 
.[已知:FeO42-+3e-+4H2O?Fe(OH)3+5OH-]
(2)制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如圖:
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①完成氧化工序的離子方程式:□ClO-+□Fe3+
 
═□FeO42-+□Cl-+□
 

②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質(zhì),除去的雜質(zhì)主要有
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進(jìn)行,則該溫度下溶解度:Na2FeO4
 
K2FeO4(填“>”、“<”或“=”).
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如圖.
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①此裝置中電源的負(fù)極是
 
(填“a”或“b”).
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如圖:
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①由圖I可得出的結(jié)論:該反應(yīng)的△H
 
 0(填“>”、“<”或“=”).
②圖Ⅱ中pH1
 
pH3(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)
I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=       。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×103mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         (填字母)。
A.2v(NH3)=v(CO2)                                 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變        D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:              
                                                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(平行班)(解析版) 題型:填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2

⑴NaHA溶液的pH       (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。

⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是        。

ac(Hc(OH)=1×10―14           bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

cc(Na)>c(K)                     dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。

①降低溫度時(shí),Ksp            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:               。

(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入     g FeSO4·7H2O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為     。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=        。

(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          (填字母)。

A.2v(NH3)=v(CO2)                     B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變      D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:               

                                                                           。

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