(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。

⑴NaHA溶液的pH       (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。

⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是        。

ac(Hc(OH)=1×10―14           bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

cc(Na)>c(K)                     dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。

①降低溫度時,Ksp            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應的離子方程式為:               。

(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入     g FeSO4·7H2O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為     。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

 

【答案】

I⑴小于(2分)⑵bc(2分)⑶①減。1分)②增大 (1分)

II(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)

⑵83.4g(2分)         ⑶3×106mol·L1(2分)

【解析】I、(1)由“越弱越水解”可知,酸性H2A>HA,則NaHA溶液的堿性弱于Na2A溶液

(2)溫度不確定,所以c(Hc(OH)不一定為1×10―14;

由電荷守恒可知中,c(H)+c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),由于溶液呈中性,則c(H)=c(OH),c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

若兩溶液的體積相同,則是最終溶液為Na2A,呈堿性,所以KOH溶液的體積相對小,等濃度的情況下,必然c(Na)>c(K),c(Na)+c(K)也不可能等于0.05 mol/L

⑶CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0,降低溫度,平衡左移,Ksp減。坏渭由倭繚恹}酸,A2被消耗,平衡右移,c(Ca2)增大。

II、(2)由Cr2O72- ~ 6FeFeSO4·7H2O,可求得需要FeSO4·7H2O為:10×5.00×103 ×6×278=83.4g

(3)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038=c(Fe3+c(OH)3=2×1013×c(OH)3

可知:c(OH)3=2×1025

則:c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]/c(OH)3=6.0×1031/2×1025=3×106mol·L1

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是    。

a.c(H)·c(OH)=1×1014     b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

c.c(Na)>c(K)             d.c(Na)+c(K)=0.05mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。

①溫度降低時,Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)    。

II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:

Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)

現(xiàn)有以下物質(zhì):①鋁 ②稀硝酸③氯化氫 ④氨氣⑤甲烷 ⑥氫氧化鈉⑦氯化鈣 ⑧碳酸鋇⑨氫氧化銅 ⑩水 [(1)—(4)用相應物質(zhì)的序號填寫]

(1)可以導電的有                                  

(2)屬于電解質(zhì)的有                                

(3)屬于非電解質(zhì)的有                              

(4)屬于弱電解質(zhì)的有                              

(5)寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式

                                                      

                                                      

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年重慶市重慶一中高一上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)
現(xiàn)有以下物質(zhì):①鋁②稀硝酸③氯化氫④氨氣⑤甲烷⑥氫氧化鈉⑦氯化鈣⑧碳酸鋇⑨氫氧化銅⑩水 [(1)—(4)用相應物質(zhì)的序號填寫]
(1)可以導電的有                                  
(2)屬于電解質(zhì)的有                                
(3)屬于非電解質(zhì)的有                              
(4)屬于弱電解質(zhì)的有                              
(5)寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式
                                                 
                                                 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學試卷(平行班)(帶解析) 題型:填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是       
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低溫度時,Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應的離子方程式為:              。
(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液   (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是   。
a.c(H)·c(OH)=1×1014     b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
c.c(Na)>c(K)              d.c(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) △H>0。
①溫度降低時,Ksp   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)   。
II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達標排放,作如下處理:
Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+,理論上需要加入   g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為   。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

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