氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（　�。�
A、電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C、太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、電解水制氫，需要消耗大量的電能；
B、高溫即消耗大量的燃料，不符合低碳要求；
C、太陽(yáng)能為取之不盡用之不竭的能源，且符合低碳環(huán)保要求；
D、天然氣的使用會(huì)消耗能源，不符合低碳要求．
解答： 解：依據(jù)分析可知：最節(jié)能的方法是運(yùn)用太陽(yáng)能，高溫、電解都需要其它自然資源，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)能源以及轉(zhuǎn)化方式，電能、熱能均需要消耗大量的能源，還要從環(huán)保角度考慮，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成淀粉沒(méi)有水解
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是（　　）
A、c（OH- ）
B、
c(Na+)
c(C
O
2-
3
)
C、
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
D、
c(OH-)
c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成離子鍵
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間．則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B、鋇可從冷水中置換出氫氣
C、鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D、在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅，生成Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
 
133
55
Cs和
 
137
55
Cs互為同位素
B、
 
166
67
Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32
C、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測(cè)得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B、T2下，在0?t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）=
a-b
t1
mol/（L?min）
C、M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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