下列說法不正確的是（　　）
A、
 
133
55
Cs和
 
137
55
Cs互為同位素
B、
 
166
67
Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32
C、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算分析；
C、常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有溴單質(zhì)、汞等；
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的．
解答： 解：A、
 
133
55
Cs和
 
137
55
Cs符合同位素概念，互為同位素，故A正確；
B、原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=166-67-67=32，故B正確；
C、常溫常壓下，金屬汞以及溴單質(zhì)等均是液態(tài)物質(zhì)，不只一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)性質(zhì)和組成的分析，元素周期表中的有關(guān)元素知識的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的”超級溫室效應(yīng)氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其溫室化火星，使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A、分子中三個(gè)碳原子可能處在同一直線上
B、它的五氯代物種數(shù)比三氯代物多
C、它屬于烴類
D、它的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（　�。�
A、電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、13.8%B、16%
C、17.8%D、21.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1monCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，18gH2O2中含有的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ?g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a、混合氣體的平均式量保持不變      
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）
 
K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）
 
c（Ⅱ）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．
（1）酸化后的溶液A顯
 
色．
（2）下列選項(xiàng)中，能說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變
（3）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為
 
（填試劑名稱）．
（4）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有
 
．
（5）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）沉淀C的化學(xué)式為
 
，pH2的范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，Z、W同主族且能形成多種常見化合物．下列敘述正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：W的氫化物＜Z的氫化物
B、元素X、Y、Z的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體
C、XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
D、由Z和W組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯
B、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C、
石油分餾
D、
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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同步練習(xí)冊答案