1．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．
（2）銅絲可抽動(dòng)的作用是抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色，可證明SO2具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色．
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住，其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染； 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

分析 （1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，根據(jù)化合價(jià)變化分析電子轉(zhuǎn)移情況，然后用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）通過(guò)抽動(dòng)銅絲可以控制反應(yīng)的停止；
（3）試管Ⅱ中裝有品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫溶液顯示酸性，所以試管Ⅲ中石蕊試液變紅；
（4）二氧化硫?yàn)槲廴練怏w，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中銅失去2個(gè)，二氧化硫中S原子得到2個(gè)電子，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）通過(guò)抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，
故答案為：抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色，證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性，
故答案為：品紅溶液褪色；漂白；石蕊溶液顯紅色；
（4）二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案為：吸收SO2氣體，防止空氣污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是（　�。�
A．質(zhì)量很小B．運(yùn)動(dòng)范圍很小
C．運(yùn)動(dòng)速率很快D．有確定的運(yùn)動(dòng)軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出堿性外，還有其它性質(zhì)．

（ I）（1）同學(xué)甲在百度中查閱工業(yè)制硝酸的原理：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應(yīng)在高溫高壓條件下進(jìn)行．同學(xué)乙認(rèn)為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，談?wù)剬?shí)際生產(chǎn)中的合理性．已知：2NO與O2反應(yīng)生成2NO2是可逆反應(yīng)．氨和空氣的混合氣在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，反應(yīng)增大氧氣的含量，可以促使化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高硝酸的產(chǎn)率
（2）工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2，試寫出制備LiNH2反應(yīng)方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現(xiàn)氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中N元素被氧化為游離態(tài)，實(shí)際反應(yīng)中其產(chǎn)物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發(fā)生變化，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時(shí)，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的N與未被氧化的N物質(zhì)的量之比為2：3結(jié)合以上信息，請(qǐng)寫出工業(yè)上檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣的方法及現(xiàn)象：取濃氨水灑于管道口，產(chǎn)生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對(duì)污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．硫酸是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）為原料生產(chǎn)硼酸已經(jīng)回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，因此，實(shí)際操作中我們應(yīng)該注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取時(shí)，產(chǎn)生氣體M中含有一種有毒的物質(zhì)，它的化學(xué)式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3、MgSO4，還含有Fe3+、Fe2+ 等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中先加入適量H2O2再加入MgO，除去雜質(zhì)離子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過(guò)濾”操作，這說(shuō)明隨著溫度的升高，H3B03的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現(xiàn)利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）生產(chǎn)七水硫酸鎂，生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為 80%．則能生產(chǎn)出七水硫酸鎂產(chǎn)品2.46t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下面表格中的數(shù)據(jù)（鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù)）摘自某化學(xué)手冊(cè)．
金屬顏色密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）比熱[KJ/kg•℃]
Fe銀白色7.861 5352 7500.44
Cu紅色8.921 0832 5670.38
由表可推知，人類最早使用的金屬材料是銅，請(qǐng)寫出判斷的理由：銅的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)．
（2）考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑．請(qǐng)完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是電解法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氯化鎂（或MgCl2），鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氧化鋁（或Al2O3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．I．甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑是無(wú)水CuSO4粉末，可驗(yàn)證產(chǎn)物是水，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：變紅不褪色
（3）E中所盛溶液是澄清石灰水，驗(yàn)證的產(chǎn)物CO2．
Ⅱ．乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO2具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，證明SO2具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是酸性氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為BaCrO4
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4 D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的PH不能過(guò)高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O

（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR═nNa++MRn，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹脂，Mn+為要測(cè)定的離子．
①陽(yáng)離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（CH=CH2），聚苯乙烯的化學(xué)式為．
②某次測(cè)定過(guò)程中，將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g•L-1，則該條件下Cr（OH）3的ksp的值為6.7×10-31．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．乙醇和鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物水浴60℃反應(yīng)：

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同步練習(xí)冊(cè)答案