【題目】下列反應中屬于水解反應的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

【答案】C

【解析】

A．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH為乙烯的加成反應，故A不符合題意；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O為乙醇的催化氧化反應，故B不符合題意；

C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr為鹵代烴的水解反應，故C符合題意；

D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O為酯化反應，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相對分子質量為354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定�，F(xiàn)以膽礬和草酸（H2C2O4）為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合價為___________。

（2）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的pH＝7時，則溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固體的化學式為__________________，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。

（4）草酸晶體受熱易分解，產物為CO、CO2和H2O，該反應的化學方程式為_____________。

（5）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是_________。

（6）產品的定量準確稱取2.000 g樣品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4標準液滴定。

①若消耗KMnO4標準液的體積為20.00 mL，則該產品的純度是__________。

②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，則測得的結果將_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字敘述解釋）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫出②的最高價氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_____________（填化學式）

（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質的電子式_____________

（5）寫出⑤⑧的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。

(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。

(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。

(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。

(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。

(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，產生的氣體為_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源，下列說法不正確的是

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質是NH3和NH4Cl

C.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，最終得到的固體不同

D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半徑由小到大的順序H<Cl<Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱

B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣

D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗新型冠狀病毒中發(fā)揮了一定的作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子中至少有 7個碳原子共面

C.1mol 綠原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下：

元素

元素的性質或原子結構

X

該元素的一種原子無中子

Y

原子半徑最大的短周期元素

Z

第三周期元素中簡單離子半徑最小

M

地殼中含量最多的元素

Q

其氧化物是光導纖維的基本原料

W

其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍

(1)X的無中子原子的符號為____________，Y的原子結構示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是_______________________(用化學式表示)，寫出兩者反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強的是______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的____________________(填序號)，

a. 常溫下，M的單質與W的單質的狀態(tài)不同

b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出

c. M、W形成的化合物中W元素為正價

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