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下列實驗操作或裝置符合實例實驗要求的是
A.量取15.00 mLB.定容       
C.電解制Cl2、H2D.高溫煅燒石灰石.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗目的的是
A.制取少量蒸餾水B.用銅和濃硝酸制取少量NO2
C.比較MnO2、Cl2、I2的氧化性D.探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式:
                                                                        。
(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(K2SO4),請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作)

(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中,可用作調整溶液C的pH的試劑是               (填序號)
A.銅粉B.氨水C.氧化銅D.氫氧化銅
(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
                (填操作名稱)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后,產生的銅鹽的化學式是            ,被還原的n(HNO3)= 。            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數,設計如下實驗方案:
⑴方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                        
⑵方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____(鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是                          。
②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱___________裝置前后質量的變化。
③根據此實驗得到的數據,測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是                                              
⑶方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                        。
③如加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________(計算結果保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等,部分生產工藝流程圖示意如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        
(2)工業(yè)流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2,在酸性條件下完成這個轉化,請寫出相應的離子方程式:
                                                       。
(3)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H,化學式量為89,化學式是         。
(4)工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中,合適的反應物是           (選填序號)。
a.大理石粉       b.石灰乳       c.純堿溶液        d.燒堿溶液
(5)“濾液3”之后的操作依次為                     、過濾,洗滌,干燥。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法,此法是以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
準確稱取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中,搖勻后,貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中,用蒸餾水溶解后,定量轉移入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分別置于錐形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈磚紅色[2Ag+CrO===Ag2CrO4↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份,分別置于錐形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題:
(1)NaCl固體使用前,要將其置于坩堝中加熱,并用     不斷攪拌,以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO3溶液需要標定的主要原因是                  
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡:2H+2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是   。(填代號)
A.1——6.5     B.6.5——10.5     C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時,c(Ag)=c(Cl),若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超過        mol·L-1,因此,實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是               。
(6)AgNO3標準溶液的準確濃度為     mol·L-1,列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子:            g·L-1。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中說法正確的是
A.蒸發(fā)操作中,應使混合物中的水未完全蒸干時,就停止加熱
B.將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中,從而制得Fe(OH)3膠體
C.過濾操作不能用來分離膠體和溶液
D.開始蒸餾時,應該先加熱蒸餾燒瓶,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是(  )
A.選擇合適試劑,用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO2、O2、NH3
B.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌
C.洗滌沉淀操作如圖2,向漏斗中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌濾干,重復操作2~3次
D.用蒸餾水潤濕的廣泛pH試紙測0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(   )
 
操作、 現象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B
濃HNO3在光照條件下變黃
濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產物能溶于濃硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
說明該溶液中含有SO42
D
銅片放入濃硫酸中,無明顯變化
說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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