Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（　　）

• A、用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵
• C、標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 12mol/L的濃硝酸中
• D、在5×10⁷Pa，500℃和鐵媒催化的條件下，1mol氮氣和3mol氫氣反應

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,化學反應的可逆性,硝酸的化學性質,鋁的化學性質

專題：化學平衡專題,元素及其化合物

分析：A、二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應的進行鹽酸的濃度逐漸變稀，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
B、根據(jù)反應3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0分析計算，0.1mol鐵完全反應消耗硝酸約為0.267mol，小于0.3mol；
C、常溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，阻礙反應的進行；
D、氮氣和氫氣合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化．

解答： 解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應的進行鹽酸的濃度逐漸變稀，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸剩余，故A錯誤；
B、根據(jù)反應3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0知，0.1mol鐵完全反應消耗硝酸約為0.267mol，小于0.3mol，故B正確；
C、常溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化，阻礙反應的進行，鋁片剩余，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，氮氣剩余，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質性質的分析判斷，注意鋁常溫在濃硫酸中鈍化現(xiàn)象，合成氨是可逆反應，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．