【題目】海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動(dòng)物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源.開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②、⑧分離提純的方法:
②_______⑧_______。
(2)步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是_____。
(3)D具有殺菌消毒的作用,請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________。
(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液,
下列試劑添加順序合理的是_________。
A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①
(5)若用來提取Br2,反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。
A.從外地購買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有_______性,該方法對比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
【答案】過濾 蒸餾 分液漏斗 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O AD C 揮發(fā) 經(jīng)濟(jì),環(huán)保,方便
【解析】
(1)步驟②為過濾,⑧為從有機(jī)溶劑中提取碘單質(zhì),需要蒸餾,答案為:過濾,蒸餾;
(2)步驟⑦分離提純方法為萃取,主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯,答案為:分液漏斗;
(3)反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)同時(shí)除去過量的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以添加試劑的順序?yàn)?/span>②③④①或③②④①,答案為:AD;
(5)若要提取Br2,反應(yīng)⑤所用的氧化劑為氯氣,本廠電解氯化鈉溶液生產(chǎn)燒堿,產(chǎn)物中有氯氣,答案為:C;
(6)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,所以流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性;該方法對比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)濟(jì),環(huán)保,方便
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )
A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體
B.若其他操作正確,將NaOH固體放在燒杯中溶解后,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大
C.若其他操作正確,定容搖勻后,溶液凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,用膠頭滴管加水至刻度線,所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】698 K時(shí),向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),______(填“吸收”或“放出”)的熱量為:____kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;根據(jù)圖,升高溫度,K值將______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母,下同)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。
a.c(H2)減小
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。
(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_________。
(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。
(4)步驟②為防止加熱過程中液體爆沸,該采取什么措施__________。
(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用玻璃的儀器有____;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇,擬用圖回收乙醇,回收過程中應(yīng)控制溫度是_____;找出圖中的錯(cuò)誤_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是生活中常見的有機(jī)物,下列有關(guān)乙醇的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象正確的是
A.①中酸性KMnO4溶液會(huì)褪色,乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛
B.②中鈉會(huì)在乙醇內(nèi)部上下跳動(dòng),上方的火焰為淡藍(lán)色
C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中,銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/span>
D.④中X是飽和NaOH溶液,X液面上有油狀液體生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】易混易錯(cuò)題組:按題目要求填寫下列空白。
(1) 用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu),并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。
H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______
(學(xué)法題)簡述價(jià)層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________
(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________
③________________ ④________________
(3)下列原子核外電子排布中,違背“泡利不相容原理”的是_________;違背“洪特規(guī)則”的是_______;違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________;(填編號(hào))
① 6 C軌道表示為
②7N軌道表示為:
③29 Cu電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2
④20 Ca電子排布式為:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
⑤O:
(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念,簡述泡利原理,洪特規(guī)則的概念:___________________________
(4)按要求書寫化學(xué)方程式
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________
③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是( )
A.中通入,反應(yīng)放熱
B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是某工廠的生產(chǎn)流程:
下列分析正確的是( )
A.母液中只含有:NH3和CO2B.母液中只含有:NH4+和Cl-
C.向母液中通NH3、加NaCl時(shí)加熱D.該工廠的產(chǎn)品是純堿和NH4Cl
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