【題目】(1)已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是___________ (填序號(hào))
①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大
③生成物的產(chǎn)量一定增加
④反應(yīng)物濃度一定降低
(2)下列溶液:①pH=1的鹽酸,②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________(填序號(hào))
(3)在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10molL-1. 該溶液的pH可能為_________________
(4)有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是______________________
(5)一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填序號(hào))
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
【答案】 ①③ ③②① 4或10 V3>V2=V1 ① ④ ⑤
【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。
(1)①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,故①正確;②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大,故②錯(cuò)誤;③生成物的產(chǎn)量一定增加,故③正確;④反應(yīng)物濃度不一定降低,如純液體和固體的濃度不變,故④錯(cuò)誤。故選①③。
(2)水的電離受到HCl電離的H+的抑制,而且HCl電離的H+的濃度越大,對(duì)于水的電離的抑制程度越大。①c(H+)=01 molL-1,②c(H+)=0.05molL-1,③0.1molL-1的氯化鈉溶液與純水的電離程度相同,因此,由水電離的H+濃度由大到小的順序是③②①。
(3)在25℃時(shí),純水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7molL-1,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10molL-1<10-7molL-1,水的電離可能被酸、堿抑制,若被堿抑制,則該溶液的pH=10,若被酸抑制,則該溶液的pH=4,總之,該溶液的pH可能為10或4。
(4)Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿,完全電離出OH-,NH3·H2O為弱堿,其溶液中存在大量未電離的NH3·H2O,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系是V3>V2=V1。
(5)①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故①是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;②都是正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故②不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;③都是同一方向的反應(yīng)速率,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故③不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;④氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變,混合氣體的壓強(qiáng)隨之改變,當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;⑤混合氣體的顏色隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變,當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選①④⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;
(2)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填“正極”或“負(fù)極”)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。
(3)利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________
(4)PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究,已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華
(1)裝置的連接順序?yàn)閍→→→→→b→c→f
(2)裝置D的作用;試劑X為 .
(3)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接,原因是 .
(4)B中的反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是 .
(5)將所得FeCl3固體溶于水,則該溶液呈(填“中性”、“酸性”或“堿性”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于物理變化的是
A. 從石油中分餾出汽油 B. 煤的氣化制水煤氣
C. 煤的干餾制焦炭 D. 油脂的水解制肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:2
B.1:1:1
C.4:2:1
D.1:2:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程(PC)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫(xiě)出):
信息提示:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯:
請(qǐng)寫(xiě)出:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)在一定條件下X與COClCl反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式_________。
(3)X和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol X最多能消耗Br2________mol。
(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其他可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在指定條件下,下列各組離子一定不能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na+ 、K+、CO、NO、[Al(OH)4]-
②c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
④由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO
⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí),若改變反應(yīng)條件或改變它們的用量,對(duì)生成物種類沒(méi)有影響的是 ( )
A.Na2O2與CO2B.Ca(OH)2與CO2C.Na與O2D.C與O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是
A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,
D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
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