Question

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）該氧化還原反應的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）此反應的離子方程為______．
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應的鐵的質(zhì)量以及反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

解：（1）該反應中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應中鐵失去電子數(shù)=3（2-0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；；
（2）該反應的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）解：設(shè)參加反應的鐵的質(zhì)量為m，
被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為n
由 3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3×56g 2mol（被還原） 2×22.4L
m n 11.2L
得 m==42 g
n==0.5 mol
答：參加反應鐵的質(zhì)量是42g，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．
分析：（1）氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意單質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)要寫化學式；
（3）根據(jù)一氧化氮和鐵、參加氧化還原反應的硝酸之間的關(guān)系式計算．
點評：本題考查氧化還原反應及其有關(guān)計算，注意該反應中部分硝酸作氧化劑部分起酸作用，為易錯點．