Question

稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）此反應(yīng)的離子方程為______．
（3）若生成標(biāo)準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

（1）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)=3（2-0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為



，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；



；
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，
被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為n
由     3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
     3×56g 2mol（被還原）  2×22.4L
        m     n            11.2L
得      m=

11.2L×3×56g

2×22.4L

=42 g
n=

11.2L×2mol

2×22.4L

=0.5 mol
答：參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是42g，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．