多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:

已知:
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197;BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244
回答下列問題:
(1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________
(2)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅,當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量,則該反  應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________
(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①               ,②               
(4)過濾②后的濾液中Fe3+濃度為          (濾液溫度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38
(5)生成濾渣A的離子方程式__________________________________________
(6)列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸?

(14分,第2、6問各3分,其他各2分)(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
(2)SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(s)  △H=+236kJ/mol
(3)使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2;使Fe3+完全沉淀  (4)2.2×10-17mo/L
(5)Mg2+2OH=Mg(OH)2↓ (6)=×244=9.76t

解析試題分析:(1)氯化硅水解生成原硅酸和氯化氫,水解方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl。
(2)在反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),得到4個(gè)電子。當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量,則消耗1mol氯化硅是吸收的熱量是59kJ×4=236kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(s)  △H=+236kJ/mol。
(3)pH=3.4時(shí),三價(jià)鐵離子完全生成沉淀;鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水,所以加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2,同時(shí)使Fe3+完全沉淀。
(4)溶液的pH=7,則溶液中 c(OH)=1×10-7mo/L,則共計(jì)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知,濾液中Fe3+濃度==2.2×10-17mo/L。
(5)由于濾液中還含有鎂離子,所以需要調(diào)節(jié)溶液的pH=12.5,使鎂離子完全沉淀生成氫氧化鎂,反應(yīng)的離子方程式是Mg2+2OH=Mg(OH)2
(6)根據(jù)鋇原子守恒可知,10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為×244=9.76t。
考點(diǎn):考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);熱化學(xué)方程式的書寫;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算;物質(zhì)制備的計(jì)算等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 =" –" 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 =" –" 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 =" –" 44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為___________。
     
②100℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a.容器內(nèi)氣體密度恒定  
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2
c.容器的壓強(qiáng)恒定      
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)研究銀及其化合物具有重要意義。
(l)已知:
Ag2O(s)+2HC1(g)   2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1
2Ag(s)+1/2O2(g)   Ag2O(s)            △H2=-30.6 kJ·mo1-1
H2(g)+C12(g)    2HC1(g)           △H3=-184.4 kJ.·mo1-1
2H2(9)+O2(g)   2H2O(1)           △H4=-571.2 l·mo1-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。
(2)美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻,寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___        _;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng),可取                   的硝酸溶液,然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。
(3)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí),正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,則正極反應(yīng)式為           ,負(fù)極附近溶液的pH ___  (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)電解法精煉銀時(shí),粗銀應(yīng)與直流電源的       極相連,當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克,極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
(1)與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似,以天然氣為原料也可以制得CO和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料,其能量變化如圖所示:

由圖可知,合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)以CO2為原料也可以合成甲醇,其反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖所示:

則下列說法正確的是_________________(填字母);

A.3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.0~10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol·-1·min-1
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D.該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為(mol/L)-2
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
容器1
容器2
容器3
反應(yīng)物投入量(始態(tài))
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
p3
 
則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3,p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)近年來,甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破,如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí),分別從b、c充入CH3OH、O2,回答下列問題:

①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是___________,溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”);
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

(1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為________________________。
(2)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a.v(CO)=v(CO)                   b.c(CO2)=c(CO)
c.消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O      d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃、0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示。

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0~50min時(shí)的反應(yīng)速率為_______________。
②實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ /mol;另?yè)?jù)報(bào)道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是      

A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K =           。
(4)在第25 min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35 min末再次平衡。平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5 mol·L1,在圖中畫出第25 min ~ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)已知常溫下,NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×109,則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。(忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是              

(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí),研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO3)約為______mol?L1;
②此時(shí)溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol1,計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示,把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為:

A.v(NH3)="0.1" mol/(L·min) B.v(N2)="0.02" mol/(L·min)
C.v(H2)="0.015" mol/(L·min) D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min)

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