海水中含有多種鹽類,除可獲得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取鹵素的重要來源.
(1)由于溴離子在海水中濃度很低(0.067g/L),要進行溴元素的濃縮、富集.實驗室若要直接濃縮海水時,下面的儀器肯定不需要的是(填編號)
E
E

A.玻璃棒   B.三腳架   C.酒精燈    D.蒸發(fā)皿    E.坩堝
(2)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”,其原理為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴,請完成下列方程式的配平(酸性條件下該反應逆向進行):
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2
3CO2

(3)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一,且吸收劑和溴恰好完全反應),請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的.
①提出合理假設 (以下可不填滿)
假設1:采用純堿吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設2:
采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-

假設3:

②設計方案、進行實驗,驗證假設:請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論.限選實驗試劑和儀器:10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管;無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于試管中,再滴加足量的2mol/L鹽酸,充分振蕩,觀察
溶液由無色變黃色
溶液由無色變黃色
,則假設1可能成立;若
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
,則
假設2可能成立
假設2可能成立
步驟2:往步驟1 的試管中加入
1mL苯
1mL苯
,充分振蕩,觀察
若溶液分層,上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設2成立;
若溶液只分層,無顏色變化,則假設1成立
若溶液分層,上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設2成立;
若溶液只分層,無顏色變化,則假設1成立
分析:(1)濃縮海水,通過蒸發(fā)濃縮;
(2)根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等,結合質量守恒定律書寫化學方程式;
(3)題中吸收溴的方法有兩種,“空氣吹出法”和“純堿吸收法”,根據(jù)反應后溶液可能存在的離子進行檢驗并設計實驗方案.
解答:解:(1)濃縮海水,通過蒸發(fā)濃縮,用到的儀器有玻璃棒、三腳架、酒精燈、蒸發(fā)皿等,坩堝用于加熱固體,故答案為:E;
(2)根據(jù)產(chǎn)物可知,該反應為氧化還原反應,根據(jù)得失電子數(shù)目相等,則有3Br2~5NaBr~1NaBrO3,根據(jù)質量守恒,還應生成CO2,則反應的化學方程式為3Na2CO3+3Br2=5NaBr+1NaBrO3+3CO2↑,故答案為:3,3,5,1,CO2;
(3)①題中吸收溴的方法有兩種,“空氣吹出法”和“純堿吸收法”,故答案為:采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br -、SO42-
②步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于試管中,再滴加足量的2mol/L鹽酸,充分振蕩,觀察,如溶液由無色變黃色,說明溶液中含有Br -、BrO3-,二者在酸性條件下反應生成溴,則說明設1可能成立,若溶液無明顯變化,則假設2可能成立;
步驟2:往步驟1 的試管中加入少量苯,若溶液分層,上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設2成立;若溶液只分層,無顏色變化,則假設1成立;或幾滴 0.10mol/LBaCl2,若溶液出現(xiàn)白色混濁,則假設2成立;  若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設1成立,
故答案為:
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
溶液由無色變黃色;若溶液無明顯變化;則假設2可能成立
1mL苯 若溶液分層,上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色,
則假設2成立;
若溶液只分層,無顏色變化,則假設1成立;
點評:本題考查溶液成分的探究,題目難度中等,本題易錯點為(3),注意根據(jù)物質的性質設計實驗方案,系統(tǒng)掌握元素化合物性質是解答該題的關鍵.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?杭州一模)海水中含有多種鹽類物質,在一定溫度下將海水不斷濃縮,其間會不斷有晶體析出,且海水的密度逐漸增大,下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量(g/mL)
海水密度(g/mL) CaSO4
(g/L)
NaCl
(g/L)
MgCl2
(g/L)
MgSO4
(g/L)
NaBr
(g/L)
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
回答下列問題:
(1)在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時,海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出?

(2)恒溫下,當蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時,析出MgSO4的質量為
0.03
0.03
kg,析出NaCl的質量為
8.33
8.33
kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

海水中含有多種鹽類,除可獲得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取鹵素的重要來源.
(1)由于溴離子在海水中濃度很低(0.067g/L),要進行溴元素的濃縮、富集.實驗室若要直接濃縮海水時,下面的儀器肯定不需要的是(填編號)______:
A.玻璃棒  B.三腳架  C.酒精燈  D.蒸發(fā)皿  E.坩堝
(2)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”,其原理為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴,請完成下列方程式的配平(酸性條件下該反應逆向進行):
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
(3)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一,且吸收劑和溴恰好完全反應),請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的.
①提出合理假設 (以下可不填滿)
假設1:采用純堿吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設2:______.
假設3:______.
②設計方案、進行實驗,驗證假設:請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論.限選實驗試劑和儀器:10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管;無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于試管中,再滴加足量的2mol/L鹽酸,充分振蕩,觀察若______,則假設1可能成立;若______,則______.
步驟2:往步驟1 的試管中加入______,充分振蕩,觀察______

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科目:高中化學 來源:2011年廣東省廣州市執(zhí)信中學高考化學三模試卷(解析版) 題型:解答題

海水中含有多種鹽類,除可獲得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取鹵素的重要來源.
(1)由于溴離子在海水中濃度很低(0.067g/L),要進行溴元素的濃縮、富集.實驗室若要直接濃縮海水時,下面的儀器肯定不需要的是(填編號)______:
A.玻璃棒   B.三腳架   C.酒精燈    D.蒸發(fā)皿    E.坩堝
(2)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”,其原理為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴,請完成下列方程式的配平(酸性條件下該反應逆向進行):
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
(3)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一,且吸收劑和溴恰好完全反應),請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的.
①提出合理假設 (以下可不填滿)
假設1:采用純堿吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設2:______.
假設3:______.
②設計方案、進行實驗,驗證假設:請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論.限選實驗試劑和儀器:10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管;無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于試管中,再滴加足量的2mol/L鹽酸,充分振蕩,觀察若______,則假設1可能成立;若______,則______.
步驟2:往步驟1 的試管中加入______,充分振蕩,觀察______

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中含有多種鹽類物質,在一定溫度下將海水不斷濃縮,其間會不斷有晶體析出,且海水的密度逐漸增大,下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量(g/mL)

海水密度(g/mL)

CaSO4

(g/mL)

NaCl

(g/mL)

MgCl2

(g/mL)

MgSO4

(g/mL)

NaBr

(g/mL)

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

回答下列問題:

(1)在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時,海水的密度從1.13 g/mL增大到1.21 g/mL時是否有硫酸鈣析出?

(2)恒溫下,當蒸發(fā)1 m3密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時,析出MgSO4的質量為kg,析出NaCl的質量為kg。

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