(2010?杭州一模)海水中含有多種鹽類物質(zhì),在一定溫度下將海水不斷濃縮,其間會(huì)不斷有晶體析出,且海水的密度逐漸增大,下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量(g/mL)
海水密度(g/mL) CaSO4
(g/L)
NaCl
(g/L)
MgCl2
(g/L)
MgSO4
(g/L)
NaBr
(g/L)
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
回答下列問題:
(1)在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時(shí),海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時(shí)是否有硫酸鈣析出?

(2)恒溫下,當(dāng)蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí),析出MgSO4的質(zhì)量為
0.03
0.03
kg,析出NaCl的質(zhì)量為
8.33
8.33
kg.
分析:(1)從海水密度的變化情況進(jìn)行分析;
(2)第(2)問只有MgCl2的密度是增大的,所以要用它來算.
解答:解:(1)海水的密度從1.13 g/mL增大到1.21 g/mL,蒸發(fā)海水,溶劑減少,CaSO4密度不升反降,說明有部分溶質(zhì)析出,溶液飽和,故答案為:是;
(2)第(2)問只有MgCl2的密度是增大的,所以要用它來算.因?yàn)槭钦舭l(fā),所以不能直接用密度差乘以海水體積來求解.因?yàn)樵谡舭l(fā)的過程中,也會(huì)有溶劑(水)的減少.所以,應(yīng)該先用MgCl2來求得蒸發(fā)前后的溶液體積差;1000L×0.01g/L=(1000L-x)×0.02g/L,x=500L,則蒸發(fā)前后的溶液體積差為500L;恒溫下,當(dāng)蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達(dá)到密度為1.26g/mL時(shí),析出MgSO4的質(zhì)量為:1000L×0.04g/L-500L×0.02g/L=30g=0.03kg;析出NaCl的質(zhì)量為1000L×9.65g/L-500L×2.64g/L=8300g=8.33kg.故答案為:0.03;8.33.
點(diǎn)評:本題考查海水中的溶質(zhì)的變化情況,利用溶液的密度差進(jìn)行計(jì)算.
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