已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
以1、3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
，反應(yīng)④
．
分析：由C的分子式C7H14O與甲基環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3反應(yīng)信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，據(jù)此解答．
解答：解：由C的分子式C7H14O與甲基環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3反應(yīng)信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，
（1）由上述分析可知，A為，B為，
故答案為：；；

（2）反應(yīng)①為：，
 反應(yīng)④為：，
故答案為：；．
點評：本題考查有機物的推斷與合成，而給出某反應(yīng)信息要求學(xué)生加以應(yīng)用，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點題型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按以下方式進行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機物，同時方框中某些無機產(chǎn)物省略）已知：CH3CH2Cl+NaOH 
△
 CH3CH2OH+NaCl

（1）A的化學(xué)式
（C6H10O5）n
（C6H10O5）n
，B的名稱
葡萄糖
葡萄糖
．
（2）請寫出①②的反應(yīng)類型：①
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，②
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．
（3）C→D的化學(xué)方程式
，
（4）F+E→H的化學(xué)方程式
．
（5）寫出C的兩種同分異構(gòu)體
CH3CH2OH、CH3OCH3
CH3CH2OH、CH3OCH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?潮州二模）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題．
（1）鉻鐵礦中的Cr2O3與純堿、O2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4 CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4 CO2
．
（2）若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用
A
A
（填標(biāo)號）．
       A．稀硫酸      B．氧化鈉固體      C．氫氧化鉀溶液
（3）Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（用離子方程式表示）．
3中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙紅色）+H2O
①該反應(yīng)
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②若往Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液
A
A
（填標(biāo)號）．
A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應(yīng)的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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