(2010?潮州二模)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等,以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3,還有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下:

請回答下列問題.
(1)鉻鐵礦中的Cr2O3與純堿、O2在高溫下反應(yīng)的化學方程式為
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4 CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4 CO2

(2)若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)選用
A
A
(填標號).
       A.稀硫酸      B.氧化鈉固體      C.氫氧化鉀溶液
(3)Ⅰ中,調(diào)節(jié)溶液pH后,如果溶液的pH過小,可能導致W沉淀部分溶解,原因是:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
.(用離子方程式表示).
3中,Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下:
2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙紅色)+H2O
①該反應(yīng)
不是
不是
(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體,溶液
A
A
(填標號).
A.變黃色B.顏色不變C.橙紅色變深
③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
分析:(1)Cr2O3與純堿、O2在高溫下反應(yīng)生成了Na2CrO4和二氧化碳;
(2)I中要調(diào)節(jié)溶液的pH值,是要降低溶液的pH值,所以應(yīng)選用酸性試劑
(3)溶液的pH過小,是H+過量了,Al(OH)3會溶解;
(4))①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應(yīng);
②加入足量NaOH固體,平衡逆向移動,顏色有橙紅色變成黃色,選A
③由題可知先生成Ag2Cr2O7沉淀,由Ksp知Ag2CrO4更難溶,Na2Cr2O7溶液顯堿性,在堿性條件下Ag2Cr2O7最終轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2CrO4
解答:解:(1)鉻鐵礦中的Cr2O3與純堿、O2在高溫下反應(yīng)生成Na2CrO4和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高溫 
.
 
4Na2CrO4+4CO2,
故答案為:2Cr2O3+4Na2CO3+3O2  
 高溫 
.
 
 4Na2CrO4+4CO2;
(2)由于I中要調(diào)節(jié)溶液的pH值,是要降低溶液的pH值,所以應(yīng)選用酸性試劑,故選A;
(3)如果溶液的pH過小,是H+過量了,Al(OH)3會溶解,離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;
①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),故答案為:不是;    
 ②加入足量NaOH固體,平衡逆向移動,顏色有橙紅色變成黃色,所以A正確,故選A;  
③由題中信息可知先生成Ag2Cr2O7沉淀,由Ksp知Ag2CrO4更難溶,Na2Cr2O7溶液顯堿性,在堿性條件下Ag2Cr2O7最終轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2CrO4
故答案為:Ag2CrO4
點評:本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應(yīng)等,綜合性較大,難度中等,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力.
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