【題目】元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中mn,且均為正整數(shù)).下列說(shuō)法正確的是( 。

A. X一定是金屬元素

B. n-m)一定等于1

C. X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

D. 三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng),由產(chǎn)物組成可知X有多種價(jià)態(tài),當(dāng)X是鐵時(shí),Y可以氯元素等,可以發(fā)生如下反應(yīng):Fe2HCl=FeCl2H2、2FeCl2Cl2=2FeCl3、2Fe3Cl22FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2,滿足此框圖;當(dāng)X是碳時(shí),Y可以是氧元素,存在反應(yīng):CH2OCOH2、CO2CO2、2COO22CO2CO2C2CO,也滿足此框圖,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),若X為碳,XYmCO2,XYnCO時(shí),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則n-m≠1,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),若XFe與鹽酸反應(yīng)生成XYmFeCl2,XYnFeCl3時(shí),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,生成1mol FeCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),XYmXYnX元素的化合價(jià)不同,二者之間的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。此題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):H2S(g)aO2(g)===XcH2O(l) ΔH,若ΔH表示該反應(yīng)的燃燒熱,則X(  )

A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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【題目】下列塑料只能一次性使用,不能熱修補(bǔ)的是

A.聚氯乙烯B.酚醛樹脂

C.聚甲基丙烯酸甲酯D.聚苯乙烯

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【題目】150mL一定濃度的HNO3中加入44.8銅片,一段時(shí)間后,銅片完全溶解,硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到氣體(NONO2)22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該HNO3的物質(zhì)的量濃度是( 。

A. 10.0molL-1 B. 16.0molL-1 C. 12.4molL-1 D. 18.7molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pHa

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH9

1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________。

2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2______(選填”);旌弦褐须x子濃度c(A) c(Na+)的大小關(guān)系是____________________

3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA________酸(選填強(qiáng))。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果 (數(shù)據(jù)不能做近似計(jì)算,不用化簡(jiǎn))c(Na+)c(A-)____________mol·L-1 c(OH-)c(HA)____________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不宜使用錐形瓶的是

A.蒸餾B.用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2

C.中和滴定D.配制500mL 0.2 mol·L1H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:Cl、SO42、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(Cl):c(SO42):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,則M可能是(
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在酸性的澄清透明溶液中,能大量共存的離子組是(   )

A. Al3+、Ag、NO3、Cl B. Mg2+、NH4+、HCO3、Cl

C. Na、K、CO32—、Cl D. Cu2+、Na、NO3、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示

回答下列問(wèn)題:

(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)酸浸時(shí)間一般不超過(guò)20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為

(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是 。

(4)若產(chǎn)品的主要成分是K2SO4試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液,

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